04, Seção 1) proibiu o processo de trabalho de jateamento que utilize areia seca ou úmida como abrasivo, visando evitar que trabalhadores contraissem a Silicose ocasionada po tais aparelhos

Silicose Aviso médico
Classificação e recursos externos
CID-10	J 62.
CID-9	502

Silício: História

O silício elementar foi preparado pela primeira vez por Berzelius, em 1823, que colocou tetraflureto de silício na presença de potássio aquecido. Pensa-se, contudo, que Gay-Lussc e Thenard já haviam tentado obter o silício amorfo pelo mesmo método, em 1809. O que Berzelius conseguiu foi um produto mais puro, resultante de filtragens prolongadas. Também preparou silício a partir da reacção de fluorsilicatos de potássio com o próprio poássio.
Na sua forma cristalina, o silício só viria a ser preparado por Deville, em 1854, através da electrólise de cloreto de sódio-alumínio impuro com cerca de 10 % de silício. Já no princípio deste século (1907), Potter estudou a interacção da sílica com o carbono, que serviu de base ao processo de obtenção de silício para fins comerciais durante quase todo o século XX.
O silício elementar é preparado comercialmente pelo aquecimento de dióxido de silício com carvão de coque em fornalhas eléctricas. Para se obter silício monocristalino recorre-se ao método de Czochralski que consiste em introduzir uma semente cristalina em silício fundido, baixando então lentamente a temperatura para que se dê a cristalização.
O vidro comum utilizado para fazer janelas ou garrafas é, na sua maior parte, sílica (75 %), sendo os restantes 25 % uma mistura de Na2O (15 %), CaO (8 %) e Al2O3 (2,7 %). Por vezes introduzem-se no vidro algumas "impurezas", como compostos de boro, para aumentar a resistência ao calor dando origem ao que vulgarmente é conhecido como Pyrex.

Silício: Ocorrência

O silício ocorre na Natureza combinado com o oxigénio, na forma de dióxido de silício, e com oxigénio e diversos metais, na forma de silicatos, nunca se encontrando isolado. No seu conjunto, os silicatos e a sílica, representam 60 % da crusta terrestre. O tetraedro SiO4 é a unidade estrutural primária de todas estas substâncias. Na verdade, os silicatos são um grupo de compostos muito extenso, surgindo da combinação de iões metálicos ou iões negativos bastante complexos com unidades SiO4. Existem silicatos minerais de quase todos os 42 metais e não metais para além das terras raras.
O dióxido de silício, vulgarmente chamado sílica, é um dos mais importantes compostos de silício que ocorre na Natureza, surgindo em três formas cristalinas distintas: quartzo, tridimite e cristobalite. Estas duas últimas encontram-se apenas em rochas vulcânicas e não têm aplicações industriais. Aquando do teste da primeira bomba atómica no Novo México surgiu outra forma cristalina de silício: a keatite. O quartzo é muito comum e ocorre no granito, na areia e em arenitos. É uma subtância piezoeléctrica utilizada para estabilizar circuitos amplificadores, para medir potenciais eléctricos muito elevados (milhares de volts) ou para medir pressões instantâneas muito elevadas. Surgem na Natureza cristais de quartzo suficientemente grandes e puros para serem utilizados com fins ópticos.
Também ocorrem diversas formas de sílica amorfa com água, tais como a opala ou a geyserite. Destas destaca-se a opala negra da Austrália, uma das pedras preciosas mais valiosas.

Silício: Aplicações

O silício elementar é utilizado na preparação de silicionas, na produção de ligas metálicas com o ferro, o alumínio, o cobre e o manganésio ou como agente redutor na manufactura do aço. A liga de ferro-silício é produzida pela redução simultânea de óxido de ferro e sílica com carbono, a altas temperaturas numa fornalha eléctrica, encontrando posterior aplicação como agente redutor na produção de magnésio e crómio. A inclusão de uma pequena percentagem de silício em ligas de alumínio (cerca de 14 %) aumenta a sua consistência e a sua resistência à corrosão provocada pela água salgada.
Quando se procede à dopagem de um monocristal de silicio elementar puro com pequenas quantidades de outros elementos, como o boro ou o fósforo, obtêm-se substâncias com propriedades eléctricas singulares - os semicondutores. Estas substâncias encontram uma miríade de aplicações na tecnologia atual, pois é com base nos semicondutores que se inventaram dispositivos como os transístores ou os díodos, que constituem a base de qualquer circuito electrónico digital. Os semicondutores podem também ser usados em rectificadores de potência ou em células solares.

Silício: Acção Biológica

Encontra-se sílica em quase todos os organismos vivos. É possível que o silício tenha desempenhado um papel importante, ou mesmo indispensável, no aparecimento da vida da Terra. O padrão de deposição de sílica nas plantas é biologicamente específico sendo possível identificar as plantas pelo exame microscópico das partículas de sílica. Por vezes a presença de sílica parece indiciar uma maior resistência da planta a diversas doenças ou insectos. As folhas das urtigas, por exemplo, estão revestidas de milhares de microcristais de silício.
Os tecidos humanos contêm normalmente 6 a 90 mg de sílica por 100 gramas de tecido muscular; no entanto, esta percentagem varia muito com a idade. Os pulmões têm cerca de 10 mg na infância e podem chegar às 2000 mg por 100 g de tecido na velhice.
Certas profissões, onde as pessoas estão mais expostas a poeiras ricas em silício, como os mineiros, pedreiros ou os oleiros, podem provocar doenças pulmonares graves como a silicose, porém isso não se aplica a usuários deste site.

Silício: Propriedades

Propriedades do Elemento:

Nome: Silício

Número Atómico: 14

Símbolo Químico: Si

Propriedades Atómicas:

Massa Atómica: 28.0855

Electronegatividade:
Pauling: 1.9

Allred: 1.74

Absoluta: 4.77 eV

Electroafinidade: 133.6 kJ mol^-1

Polarizabilidade: 5.4 Å³

Carga Nuclear Efectiva:
Slater: 4.15

Clementi: 4.29

Froese Fischer: 4.48

Raios:
Si ^{4 +}: 26 pm

Atómico: 117 pm

Covalente: 117 pm

Van der Waals: 200 pm

Si ^{4 -}: 271 pm

Propriedades Electrónicas

Energias de Ionização Sucessivas:
Si -› Si⁺ : 786.5 kJ mol^-1

Si⁺¹ -› Si⁺² : 15577.1 kJ mol^-1

Si⁺² -› Si⁺³ : 3231.4 kJ mol^-1

Si⁺³ -› Si⁺⁴ : 4355.5 kJ mol^-1

Si⁺⁴ -› Si⁺⁵ : 16091 kJ mol^-1

Si⁺⁵ -› Si⁺⁶ : 19784 kJ mol^-1

Si⁺⁶ -› Si⁺⁷ : 23786 kJ mol^-1

Si⁺⁷ -› Si⁺⁸ : 29252 kJ mol^-1

Si⁺⁸ -› Si⁺⁹ : 33876 kJ mol^-1

Si⁺⁹ -› Si⁺¹⁰ : 38732 kJ mol^-1

Iões Comuns : Si ^{4 +}, Si ^{4 -}

Propriedades da Substância Elementar:

Substância Elementar Mais Comum : Si

Classe de Substâncias Elementares : Semi Metal

Origem : Natural

Estado Físico : Sólido

Densidade [298K] : 2329 kg m^-3

Preço : 864$

Rede Cristalina : cúbica, diamante

Propriedades Termodinâmicas:

Ponto de Fusão : 1683 K

Ponto de Ebulição : 2628 K

Conductividade Eléctrica [298K] : 1x10⁺⁰³ Ohm^-1m^-1

Conductividade Térmica [300K] : 148 W m^-1K^-1

Calor de:
Fusão: 39.6 kJ mol^-1

Vaporização: 383.3 kJ mol^-1

Atomização: 452 kJ mol^-1

Dióxido de silício

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

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Dióxido de silício Alerta sobre risco à saúde


Outros nomes	Silica, Quartzo, areia
Identificadores
Número CAS	7631-86-9
Propriedades
Fórmula química	O₂Si
Massa molar	60.07 g mol^-1
Aparência	substância em forma de pó branco sólido (quando puro)
Densidade	2.2 g/cm³ ^[^{carece de fontes?]}
Ponto de fusão	1713 °C ^[1]
Ponto de ebulição	> 2200 °C^[1]
Solubilidade em água	0.012 g em 100g ^[^{carece de fontes?]}
Estrutura
Forma molecular	Tetraedro
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-910,7 kJ·mol⁻¹ ^[^{carece de fontes?]}
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	41,5 J·K⁻¹ mol⁻¹ ^[^{carece de fontes?]}
Capacidade calorífica molar C_p ₂₉₈	44,4 J·K⁻¹ mol⁻¹ ^[^{carece de fontes?]}
Riscos associados
NFPA 704	0 0 0
Frases R	R42 R43 R49
Frases S	S22 S36 S37 S45 S53
Ponto de fulgor	não-inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de silício Tetrafluoreto de silício Nitreto de silício
Outros catiões/cátions	Óxido de alumínio Dióxido de carbono Dióxido de germânio Óxido de estanho (IV) Óxido de chumbo (IV) Pentóxido de fósforo
Compostos relacionados	Ácido silícico
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O composto químico dióxido de silício, também conhecido como sílica, é o óxido de silício cuja fórmula química é Si O₂. Em seu estado natural pode ser encontrado em diversas formas diferentes. Possui 17 formas cristalinas distintas, entre elas o quartzo, o topázio e a ametista.
A sílica é o principal componente da areia e a principal matéria prima para o vidro. Também é usado na fabricação de cimento Portland.
É um dos óxidos mais abundantes na crosta terrestre. Ocorre na forma de pedra, areia, quartzo, etc.
Sílica fundida é produzida em fornos de arco, de plasma ou outros tipos. Pode ter pureza de até 99,9% de SiO₂. Usada principalmente na indústria eletro-eletrônica.
É matéria-prima básica para a produção de vidro. Misturada com cal e carbonato de sódio produz os vidros comuns para janelas, garrafas, lâmpadas, etc (a maior parte dos vidros planos são fabricados pela deposição em uma cuba com estanho fundido sob atmosfera controlada). Com óxido de boro produz vidros resistentes a altas temperaturas e choques térmicos, muitas vezes conhecidos pelo nome comercial pirex. A sílica fundida de alta pureza pode por si ser usada para vidros de alta resistência térmica e mecânica (usados em naves espaciais).
A areia é extensivamente usada como agregado na construção civil. Também na indústria de fundição, refratários, etc.
O quartzo tem propriedades piezelétricas e, por isso, bastante empregado em componentes eletrônicos que fazem uso deste fenômeno.
Algumas propriedades do quartzo: massa específica 2650 kg/m3, ponto de fusão 1830 °C, condutividade térmica 1,3 W/(m K), coeficiente de expansão térmica 1,23 10-5 1/K, resistência à compressão 2070 MPa, coeficiente de Poisson 0,17, módulo de elasticidade 70 MPa, resistividade 1012 a 1016 ohm m, permissividade 3,8 a 5,4, capacidade dielétrica 15 a 25 kV/mm.
Algumas propriedades da sílica fundida: massa específica 2200 kg/m3, ponto de fusão 1830 °C, condutividade térmica 1,4 W/(m K), coeficiente de expansão térmica 0,04 10-5 1/K, calor específico 740 J/(kg K), resistência à compressão 700 a 1400 MPa, coeficiente de Poisson 0,165, módulo de elasticidade 73 MPa, resistividade >1018 ohm m, permissividade 3,8, capacidade dielétrica 15 a 40 kV/mm.

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